【A-level化学专栏】Electron，小身板大能量！

化学科目是Alevel/IGCSE课程中的一项核心科目，不仅化学相关专业，材料、生物或医学相关专业很多都对Alevel化学有要求，其它理工类科目也会把化学作为推荐科目之一！所以，A-level化学在申请中的含金量还是很高的。

今天课代表就来给大家介绍一下化学中Electron的相关内容。助大家在拿A*的路上一臂之力！

Atom (原子)被认为是the smallest part of an element that has the properties of that element，它自身又由proton (质子), neutron (中子)和electron (电子)组成。虽然electron的质量仅为proton or neutron的1/1836，但它在许多方面（e.g. ionisation energy, chemical bond, etc. ）发挥重要作用！

Electron的强大功能得益于它的arrangement around the nuclei of atoms, 接下来我们从三个层次介绍电子的排列方式。

 首先来学习一个名词：

以K原子为例，从里到外分别是the first quantum, the second quantum shell, the third quantum shell, and so on. 

而QUANTUM SHELLS中又分为不同的sub-shell：s, p, d, f, 并且each sub-shell contains orbitals (s, p, d, f orbitals)

电子在不同quantum shell的sub-shell (orbitals)中又是怎么排列的呢？哈哈哈，是不是要被绕晕了，让我们看看图理理思路！

 如何，看完这几张图后你记住电子的排布规律了吗？让我出道题考考你：

对啦，就是这个！你真棒！

看到这儿，你是不是以为结束啦！没想到吧，还有噢！ 

受到轨道形状对其在空间上方向的影响，s, p, d orbitals在同一个quantum shell中的轨道数分别为1, 3, 5，electrons会被进一步分配到每一个轨道中。

问题又来了，如何分配呢？这里我们又要学习两个规则。

Hund’s rule: Electrons will occupy the orbitals singly before pairing takes place.——在配对发生之前，电子将单独占据轨道。

Pauli exclusion principle: Two electrons cannot occupy the same orbital unless they have opposite spins. ——两个电子不能占据相同的轨道，除非它们有相反的自旋。

根据这两个规则，我们是不是知道电子在p, d orbitals中的排布规律了呢？还有两种表示形式呢~瞅瞅！

学会了吗？这就是电子排列的3个层次，是不是还有点小复杂！Electron是不是麻雀虽小，五脏俱全呢~

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